杂化理论的补充

笔者在做关于确定离子或分子构型的练习时，为了解决一问题，在做了大量习题后，出下列方法、用于解题，效果极好。现总结下下，供同行们借鉴。
        1中心原子的确定
        1.1化学式中氧化数最高的元素做为中心原子；
        1.2或处于中心位置的元素为原子中心原子；
        2确定SPmdm杂化方式及其离子，分子的空间构型
        A——π键：用公式A=V-B+G
        A——π键数   B—配位体数   V—各配位体氧化数的和
        G—离子所带的负电荷数
       （二）确定SPmdm杂化方式，即m、n的具体数值（或杂化指数）（其中m、n只取正整数值）
        1、对非氧、硫为配原子的m=x+y2-1n=m-3
        x—中心原子的价数目
        y—配位原子数
        例如：NH3 m=5+32n=m-3=0
        所以，NH3中N采用SP3杂化
        2、对于氧、硫做配原子（其中-OH为非氧，硫原基因）m=x2-1n=m-3
        例如：NOCL
        m=52-1≈2    n=m-3＜0
        所以， NOCl中N采用SP3杂化
        3、含氧酸根离子中心原子杂化方式
        M=(x+z)/2-1  Z—酸根所带电荷数的绝对值。
        例如：NO-3 和IO6-56
        m=5+12-1=2n=m-3
        4、对于不含氧原的复杂离子的杂化方式
        M=x+y-R1-1n-m-3
        R——离子所带电荷数的绝对值。
        例如：［SF3］+
        M=6+3-12-1=3n=0
        所以［SF3］+中S采用SP3杂化。
        3空间构型
　　1、SP型杂化：空间构型只有直线型；
　　2、SP2型杂化：空间构型有平面三角型和角型
       （1）等性杂化平面三角型：如：NO3-、BF3等；
       （2）非等性杂化是角型：NO2-、SO2等；
　　3、SP3型杂化：空间构型有正四面体、三角锥或角型；
　　（1）等性杂化是正四面体
　　（2）非等性杂化1LP的是三角锥，如：PCl3、NH3等
　　（3）非等性杂化2LP的是角形，如：H2O等
　　4、SP3d2型杂化：空间构型有三角双锥、变形四面体，“T”型和直线型。
        （1）等性杂化是三角双锥，如：PF5、ASF5、Sbcl5等
        （2）对于有1LP的是变型四面体，如 ：ASCl4、SF4等
        （3）对于有2LP的是直线型，如：I3-、ICl2-等。
        5、SP3d2型杂化：空间构型有平面四边型、四方锥、八面体三种。
        （1）等性杂化是八面体，如：IOF5、SF6等
        （2）对于有1LP的是四方锥，如：BrF3等
        （3）对于有2LP的是平面四边形，如：ICl4-等
        6、SP3d3型杂化：空间构型有五角双锥、八面体
        （1）等性杂化是五角双锥，如：IF7等
        （2）非等性杂化，有1LP的是八面体，如：SeF6、TeF6等。

［1］北京师大、华中师大、南京师大无机化学教研室  《无机化学》下册（第三版）
［2］北京师大、华中师大、南京师大无机化学教研室《无机化学》上册（第二版）