用WPS表格分析酸碱中和滴定过程的PH变化
酸碱中和滴定是中学化学的难点之一，其原因是由于学生对中和滴定过程中PH的变化难以比较直观的观察，因而对指示剂选择，以及滴定“突变”等知识的理解较为困难。为突破这一难点，可以借助WPS表格的公式、函数和图表，形象直观地展示中和滴定过程中溶液PH的变化。
下面以用0.01mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL、0.01mol/L的 HCl溶液为例，计算滴定过程中，每加入一滴NaOH溶液时的PH，从而形象展示在滴定过程中溶液PH变化。计算时按每滴溶液的体积为0.05mL。
一、溶液PH的计算：
1、计算溶液的H+浓度（公式中的n为所加NaOH溶液的滴数）：
当HCl过量时：
当HCl与NaOH的物质的量相等时：
当HCl的物质的量小于NaOH的物质的量时：
2、计算溶液PH：
二、用WPS表格进行数据处理：
（一）、新建ET表格，按图1输入相关内容（如图1）。
在A2-A801单元格中是1-800这一等差数列，这800个数字是表示加NaOH溶液的滴数。当加入NaOH400滴时，就已经到到了滴定的终点，为了观察分析PH数据，再加入400滴。
HCl的物质的量是个固定值，用其体积20mL乘以其物质的量浓度0.01mol/L来计算，此时HCl的物质的量单位不是摩尔，而是千分之一摩尔。所以，在C1—C801单元格中都输入0.2即可。
（二）、计算每加入1滴NaOH溶液时，反应体系中NaOH的物质的量：
在B2单元格中输入公式“=A2*0.05*0.01”，将该单元格向下填充复制到B801（如图2）。公式说明：A2*0.05是所加入NaOH溶液的体积，0.01是其物质的量浓度。此时所计算的结果仍然是以千分之一摩尔为单位。
（三）、计算每加入1滴NaOH溶液后反应体系的总体积：
在D1单元格中输入公式“=20+A2*0.05”，并将D1单元格向填充复制到D801单元格（如图3）。此时所计算的体积单位是毫升。
（四）、计算溶液中H+的物质的量浓度：
在E2单元格中输入公式“=IF(C2>B2,(C2-B2)/D2,IF(C2=B2,10^-7,10^-14/((B2-C2)/D2)))”，将E2单元格向下填充复制到E801单元格（如图4）。公式说明：因为是一元酸和一元碱，H+和OH-物质的量等于HCl和NaOH的物质的量。计算H+浓度时，物质的量单位是千分之一摩尔，体积单位是毫升，计算结果单位正好是mol/L。
（五）、计算溶液的PH：
在F2单元格中输入公式“＝LOG10（E2）”，将该单元格向下填充复制到F801单元格（如图5）。
三、教学中的应用：
通过上面的计算就得到了，在中和滴定过程中，每加入一滴NaOH时溶液的PH。这些数据可以使学生比较直观地体会到在中和滴定过程中，溶液PH变化。将这些结果应用于教学，可以起到事半功倍的效果。
（一）、分析这些数据可以发现，当没有达到或已超过滴定终点时，加入一滴NaOH溶液，PH的变化比较小。并且距离滴定终点越远，PH变化越小（如图6、图7）。
接近滴定终点时，加入一滴NaOH会引起溶液PH很大的变化（如图8）。
（二)、生成图表
利用上述数据生成图表，PH的变化更加形象。
1、选择A列单元格，然后按下[Ctrl]键选择F列单元格（如图9）。
2、选择“插入|图表”菜单项，打开“图表类型”对话框，单击“XY散点图”选取“无数据点平滑线散点图”（如图10）。单击“下一步”按钮。
3、选择某一配色方案（如图11）。单出“下一步”按钮。
4、此时出现“数据源”对话框（如图12）。因为事先已选数据，故直接单击“下一步”按钮。
5、出现“图表选项”对话框，输入“图表标题”、“数值（X）轴”、“数值（Y）轴”的名称。“坐标轴”“网格线”“图例”“数据标志”这些选项进行相应的设置或默认（如图13）。单击“完成”按钮就得到了滴定曲线（如图14）。
在教学中可以直接用WPS表格向学生们展示，也可复制到WPS演示中作成课件。
